Question

實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制500mL  0.5mol/L的稀硫酸．選用的主要儀器燒杯、膠頭滴管、玻璃棒中，還缺少（　　）

• A、容量瓶、13.6 mL量筒
• B、500 mL容量瓶、100 mL量筒
• C、容量瓶、100 mL量筒
• D、500 mL容量瓶、25 mL量筒

Answer 1

分析：先根據c=

1000ρw

M

計算出98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的物質的量濃度，然后計算出配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸需要濃硫酸的體積，據此選用量筒規格；然后根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟選擇使用的儀器．

解答：解：該濃硫酸的物質的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：

0.5mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，應該選用25mL量筒；
配制500mL  0.5mol/L的稀硫酸，應該選用500mL容量瓶，
故選D．

點評：本題考查了物質的量濃度的簡單計算、配制一定物質的量濃度的溶液中選用儀器的方法，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度與溶質質量分數之間的轉化，明確配制一定物質的量濃度的溶液方法及選用儀器規格的原則．