Question

【題目】現有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1鹽酸，③pH＝1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變為原來的10倍。對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是（ ）
[說明：pH＝－lgc(H＋)]
A.稀釋前，溶液pH：①＞②＝③
B.稀釋后，溶液pH：①＞②＝③
C.稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①＝②
D.稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①＝②

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質分子存在，鹽酸是一元強酸，完全電離，稀釋前，一元溶液中c(H＋)：①<②＝③，所以溶液pH：①＞②＝③，A不符合題意；
B．醋酸是一元弱酸，稀釋后，一元溶液中c(H＋)：①<②<③，所以溶液pH：①＞②>③，B符合題意；
C．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離，在稀釋前，①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1鹽酸，③pH＝1的醋酸溶液，所以溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①＝②，C不符合題意；
D．鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，所以稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①＝②，D不符合題意。

所以答案是：B

【考點精析】根據題目的已知條件，利用強電解質和弱電解質的概念和判斷和弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．