Question

【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)
D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

Answer 1

【答案】B
【解析】A．NaHCO3溶液顯堿性，水解大于電離，所以c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(H2CO3) ＞c(CO32 －)，不符合題意；
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，符合題意；
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應生成碳酸鈉，剩余碳酸氫鈉，它們的物質的量相同，根據越弱越水解，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(OH－)＞c(H＋)，不符合題意；
D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液中若c(H＋)= c(OH－)，說明為中性溶液，一定沒有CH3COOH，不符合題意。

所以答案是：B