【題目】化學已經滲透到人類生活的方方面面．下列說法正確的是（ ）
A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化
B.去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似
C.高純硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
D.酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關
【答案】D
【解析】解：A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程為萃取過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤； B．紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故B錯誤；
C．二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能與強堿反應，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故C錯誤；
D．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因，故D正確；
故選：D．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用物理變化與化學變化的區別與聯系的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等；二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2 ， 轉移電子約為6.02×1023個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放熱反應。下列說法不正確的是（ ）
A. 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
C. 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D. 將一定質量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多
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【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是( )
元素 | A | B | C | D | E |
最低化合價 | －4 | －2 | －1 | －2 | －1 |
電負性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
A.C D E的氫化物的穩定性：C>D>E
B.元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態相同的電子
C.元素B C之間不可能形成化合物
D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質能與H2O發生置換反應
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【題目】(1)氯酸鉀熔化時，微粒間克服了；二氧化硅熔化時，微粒間克服了；碘升華時，粒子間克服了。
三種晶體熔點由高到低的順序是。
(2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為(填序號)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有 ， 由非極性鍵形成的非極性分子有 ，
能形成分子晶體的物質是 ， 含有氫鍵的晶體的化學式是 ， 屬于離子晶體的是 ，
屬于原子晶體的是 ， 五種物質的熔點由高到低的順序是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列晶體類型。
①SiI4：熔點120．5℃，沸點287．4℃，易水解：。
②硼：熔點2300℃，沸點2550℃，硬度大：。
③硒：熔點217℃，沸點685℃，溶于氯仿：。
④銻：熔點630.74℃，沸點1750℃，導電：。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】只含C、H、O三種元素的化合物完全燃燒后生成CO2和H2O。某物質的分子組成CxHyOz，取該物質m g在足量的O2中完全燃燒，將產物全部通過足量的Na2O2，充分反應后，Na2O2的質量增加m g，則該物的分子組成必定滿足
A. x=y B. x=y=z C. y=z D. x=z
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【題目】用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：
（1）計算機芯片的主要成分是____________。
（2）光導纖維的主要成分是____________。
（3）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是____________。
（4）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為_________的化合物。
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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。
A.Ca2＋與F-間僅存在靜電吸引作用
B.F－的離子半徑小于Cl－ ， 則CaF2的熔點高于CaCl2
C.陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
D.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 (用離子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可穩定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子構型為 ，其中氧原子的雜化方式為 。
（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1 ， F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1 ， Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1 ， 則ClF3中Cl－F鍵的平均 鍵能為 kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的 (填“高”或“低”)。
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