Question

【題目】(1)氯酸鉀熔化時，微粒間克服了；二氧化硅熔化時，微粒間克服了；碘升華時，粒子間克服了。
三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是。
(2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>(填序號)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有 ， 由非極性鍵形成的非極性分子有 ，
能形成分子晶體的物質(zhì)是 ， 含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是 ， 屬于離子晶體的是 ，
屬于原子晶體的是 ， 五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是。

Answer 1

【答案】離子鍵；共價鍵；分子間作用力；二氧化硅＞氯酸鉀＞碘；①⑤③②④⑥；CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；(NH4)2SO4；SiC；SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2
【解析】(1)氯酸鉀為離子晶體，熔化時應(yīng)克服離子鍵；SiO2為原子晶體，熔化時應(yīng)克服共價鍵；碘為分子晶體，升華時應(yīng)克服分子間作用力。(2)一般不同晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體變化較大，CO2和CS2與Na相比，Na常溫下是固體，而CS2為液體，CO2為氣體，可知CO2＜CS2＜Na＜NaCl＜Si＜金剛石。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解離子晶體的相關(guān)知識，掌握離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體，以及對分子晶體的理解，了解分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體．