將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）達到平衡時，C（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=3mol•L-1，則此溫度下反應①的平衡常數為
A．12 B．16 C．20 D．25
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：
弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝9.1×10-8 K2＝1.1×10-12 |
25 ℃時，下列說法正確的是（ ）
A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大
B．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2S）>pH（NaCN） >pH（NaHS）>pH（CH3COONa）
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c（OH-）＝10-d mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應
來合成甲醇(于固定容器中進行)：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)
(1)下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
①該反應的熵變△S 0(填：“<，>，=”)。該反應在 (填：高溫或低溫)條件下能自發進行。
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_____________(填序號)。
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓
f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數A___________C，由狀態B到狀態A，可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是（ ）
A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe﹣3e﹣═Fe3+
D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
“嫦娥一號”探月成功，實現了中國人奔月的夢想
（1）“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優點除產生的熱量大之外，還具有的優點是_______________________。
（2）下列是298K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱化學方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ/mol
C（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol
C8H18（l）＋25/2O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l） ΔH＝－5518 kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol
相同質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是________________。
（3）已知：H2（g）=H2（l） ΔH＝－0.92 kJ/mol
O2（g）=O2（l） ΔH＝－6.84 kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） ΔH＝＋44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式_______________。如果此次“嫦娥一號”所攜帶的燃料為1.08噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態水，總共釋放能量___________kJ（保留3位有效數字）。
（4）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應為：負極放電的物質為__________________，正極：__________________，總反應式：__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升溫度體系顏色變深
D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g）,達平衡后，縮小容器體積可使體系頻色變深
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
充分燃燒一定量的丁烷生成CO2和液態水，放熱QkJ,經測定生成的CO2恰好被100mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成KHCO3，則熱化學方程式：C4H10（g）＋6.5O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）的ΔH為
A．-16QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．-8QkJ/mol D．+8QkJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
B．4NH3 +5O2
4NO+6H2O
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
密度為0.910 g·cm－3的氨水，質量分數為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定
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