已知25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝9.1×10-8 K2＝1.1×10-12 |
25 ℃時，下列說法正確的是（ ）
A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2S）>pH（NaCN） >pH（NaHS）>pH（CH3COONa）
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c（OH-）＝10-d mol/L
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點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種（每種離子只能使用一次）；
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向四只試管中分別加足量鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體
逸出。
根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；
（2）寫出②中D與鹽酸反應的離子方程式： 。
（3）某溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的D使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認D已過量的實驗操作是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。
下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是___________（填“增大”、“減小”或“不變”），反應熱ΔH的變化是________（填“增大”、“減小”或“不變”）。請寫出反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式___________________。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）
②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2C
O2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）
若用標準狀況下4.48 L CO還原NO2至N2（CO完全反應），整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，放出的熱量為________kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．放熱反應在常溫下都很容易發(fā)生
B．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生
C．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
D．根據(jù)反應物和生成物具有總能量的相對大小可確定反應熱
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp （25℃）如下：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp（單位省略） | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 6.3×10-50 |
下列敘述錯誤的是
A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B．溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能促進水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是
①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2
④向水中加入明礬晶體 ⑤向水中加NaHCO3固體 ⑥向水中加NaHSO4固體
A．④ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
①一個N≡N鍵斷裂同時，有6個N﹣H鍵斷裂
②v（N2）=0．2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0．4mol•L﹣1•min-1
③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；
④恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變。
A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量
B．0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量
D．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023 個原子
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）
NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）達到平衡時，C（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=3mol•L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
A．12 B．16 C．20 D．25
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