Question

著名丹麥物理學家尼·玻爾（N.Bohr）將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：Au+HNO₃+3HClAuCl₃+NO↑+2H₂O,AuCl₂+HClHAuCl₄（四氯合金酸）。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰爭結束后，物理學家又根據以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章：2HAuCl₄2HCl↑+3Cl₂↑+2Au。表現出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是（　　）

A.王水能溶解黃金，但不能溶解白金 ?

B.HAuCl₄具有很強的氧化性?

C.鹽酸有很強的還原性?

D.濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1∶3能配成王水

Answer 1

解析：選項A王水的氧化性很強，既能溶解黃金（Au），又能溶解白金（Pt）。由反應2HAuCl₄2HCl↑+3Cl₂↑+2Au知，該分解反應是氧化還原反應，由此可知HAuCl₄一定具有很強的氧化性（類似于強氧化性酸如硝酸的分解反應，屬于氧化還原反應）。因此選項B正確。選項C很明顯是錯誤的。選項D配制王水的時候濃鹽酸和濃硝酸的體積比應為3∶1。?

答案：B