Question

著名丹麥物理學家尼·玻爾(N.Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：Au＋HNO3＋3HCl→AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl2＋HCl→HAuCl4(四氯合金酸)．納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知．戰爭結束后，物理學家又根據以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章：2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au．表現出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧．下列敘述中正確的是
A．	王水能溶解黃金，但不能溶解白金
B．	HAuCl4具有很強的氧化性
C．	鹽酸有很強的還原性
D．	濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1∶3能配成王水

Answer 1

答案：B
解析：

選項A王水的氧化性很強，既能溶解黃金(Au)，又能溶解白金(Pt)．由反應2HAuCl₄2HCl↑＋3Cl₂↑＋2Au知，該分解反應是氧化還原反應，由此可知HAuCl₄一定具有很強的氧化性(類似于強氧化性酸如硝酸的分解反應，屬于氧化還原反應)．因此選項B正確．選項C很明顯是錯誤的．選項D配制王水的時候濃鹽酸和濃硝酸的體積比應為3∶1．