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4．下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A．圖1用于放出碘的苯溶液
B．圖2用于實驗室收集SO2
C．圖3用于實驗室制備Fe（OH）2
D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性

分析 A．碘和苯互溶，不能采用分液方法分離；
B．二氧化硫密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集；
C．Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，生成的氫氣導致左邊裝置中壓強增大致使硫酸亞鐵溶液通過導管進入右邊裝置，硫酸亞鐵和NaOH反應生成Fe（OH）2；
D．碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，碳酸鈉較穩定，受熱不易分解．

解答 解：A．碘和苯互溶，不能采用分液方法分離，應該采用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．二氧化硫密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集，所以收集裝置中導氣管應該遵循“長進短出”原則，故B錯誤；
C．Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，生成的氫氣導致左邊裝置中壓強增大致使硫酸亞鐵溶液通過導管進入右邊裝置，硫酸亞鐵和NaOH反應生成Fe（OH）2且右邊裝置隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，碳酸鈉較穩定，受熱不易分解，所以加熱時碳酸鈉受熱溫度應該高于碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及實驗操作能力，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，涉及物質分離和提純、氣體收集、物質制備等知識點，會根據物質形成差異性選取合適的分離提純方法，注意C中制備氫氧化亞鐵時要防止氫氧化亞鐵被氧化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質與水反應能生成強酸的是（　　）
A．Cl2B．Na2OC．CO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．汞俗稱水銀，在常沮下呈液態，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一塊已清洗掉氧化摸的鋁片，片刻后，觀察到鋁片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向劇毒的水銀表面撒一層硫粉，汞轉化成硫化汞（HgS）．③工業上，用熱分解法冶煉汞：加熱氧化汞得到汞蒸氣．冷凝收集到汞．下列說法正確的是（　　）
A．在反應①中，生成3mol汞，轉移3mol電子
B．在反應②中，硫化汞既是氧化產物，又是還原產物
C．在反應③中，產生11.2L氧氣，轉移2mol電子
D．由反應③知，汞在空氣中加強熱會生成氧化汞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列各題
（1）標出下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑
①2F2+2H2O═4HF+O2   氧化劑是F2，還原劑是H2O．
②MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑是MnO2，還原劑是HCl
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）在包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過氧化鈉與水反應生成氧氣并放出大量熱，反應放出的熱使脫脂棉燃燒，反應生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加劇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用如圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe203的影響（固定裝置略）．

（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產物為NH3、H2、I2（HI）（至少填三種），堿石灰的作用是干燥及吸收酸性氣體
（2）裝置B中的反應化學方程式Zn+I2═ZnI2，D裝置的作用是安全瓶，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：
步驟操作甲組現象乙組現象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡
2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無明顯變化
3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色
（3）乙組得到的黑色粉末是Fe；
（4）步驟1甲組中反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（5）步驟3乙組中溶液變紅的原因為Fe2+被氧化為Fe3+，Fe3+遇SCN-顯紅色，
（6）若裝置C中反應后的固體是Fe203和Fe0組成的混合物．為確定其組成．取樣品7.84克，在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物中Fe203和Fe0的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1 的NaOH 溶液，整個實驗進程中溶液的pH 變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．向a 點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
B．b 點所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C．由a 點到b 點的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 減小
D．c 點所示溶液中：c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　　）
A．是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器
B．容量瓶可以用來加熱
C．能用容量瓶貯存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．軟錳礦主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質．工業上利用軟錳礦制取碳酸錳（MnCO3）流程如圖：

其中，還原焙燒主反應為：2MnO2+C═2MnO+CO2↑．根據要求回答問題：
（1）步驟D中Fe2+被氧化，該反應的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+═2Fe2++Mn2++2H2O．
（2）步驟H的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等離子．已知Ksp（PbS）=1×10-28   Ksp（MnS）=1×10-9.6，當溶液中c（Pb2+）=1×10-5mol•L-1時，溶液中c（Mn2+）允許的最大值為1×1013.4mol•L-1．
（4）pH=0的溶液中，不同價態錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線左上方，則該微粒不穩定并發生歧化反應，轉化為相鄰價態的微粒．

①MnO42-能否穩定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
②將Mn3+歧化反應設計為原電池，可測定反應平衡常數．電池負極反應為Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常數表達式為$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
③實驗室可利用以下反應檢驗Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-確認Mn2+存在的現象是溶液呈紫紅色；檢驗時必須控制Mn2+濃度和用量不能過大，否則實驗失敗．理由是過量的Mn2+能與反應生成的MnO4-反應，影響實驗現象的觀察．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知下列熱化學方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為（　　）
A．放出218 kJB．放出109kJC．吸收218 kJD．吸收109 kJ1

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