Question

【題目】根據反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________，還原產物是________，氧化劑是________，氧化產物是________。（填化學式）

（2）氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。

（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質的質量為________，反應中轉移的電子數為________。

Answer 1

【答案】 Cu NO HNO3 Cu(NO3)2 2:3 3mol 6NA

【解析】考查氧化還原反應中的概念，（1）還原劑是化合價升高的物質，根據反應方程式，化合價升高物質是Cu，即Cu為還原劑，還原產物是氧化劑發生還原反應得到產物，即NO為還原產物，氧化劑是化合價降低物質，即HNO3是氧化劑，氧化產物是還原劑參與氧化反應得到產物，即氧化產物是Cu(NO3)2；（2）根據反應方程式，HNO3作氧化劑和酸性，即8molHNO3中有6molHNO3起酸性，2molHNO3作氧化劑，氧化產物是Cu(NO3)2，有3molCu(NO3)2產生，因此氧化劑與氧化產物的物質的量之比為2：3；（3）根據得失電子數目守恒，2×3=n(Cu)×2，解得n(Cu)=3mol，轉移電子物質的量為6mol，即電子數為6NA。