Question

【題目】已知反應2I-+S2O82-====I2+2SO42-，加入淀粉溶液可觀察到溶液變藍色。反應速率可以用淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。20℃時得到如下實驗數據：

實驗編號	C(I-)/ molL	C(S2O82-)/ molL	t/s
1	0.040	0.040	88.0
2	0.080	0.040	44.0
3	0.080	0.080	22.0
4	0.160	0.020	44.0
5	0.120	0.040	29.3

分析上述數據，下列說法正確的是

A. I-的濃度越大，反應速率越快

B. S2O82- 的濃度越大，反應速率越快

C. 該實驗的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對反應速率的影響

D. 5個實驗中，編號3對應濃度的實驗,反應速率最慢

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反應速率取決于I- 與S2O82- 的濃度，如I-濃度較大，而S2O82- 濃度較小，則反應速率不一定大，故A錯誤；B．反應速率取決于I- 與S2O82- 的濃度，如I-濃度很小，則反應速率不一定大，故B錯誤；C．由題目中表格數據可分析出c(I-)、c(S2O32-)濃度越大，反應速率越快，顯藍色所需時間越少，故實驗目的應是研究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響，故C正確； D．由表中數據可知，編號3對應濃度的實驗用時最少，反應最快，故D錯誤；故選C。