Question

14．在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一容積固定的密閉容器中，反應H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g）平衡后，得到0.6molCO₂，再通入0.4mol水蒸氣，達到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量可能為（　　）

• A． 1.0mol
• B． 0.7mol
• C． 0.6mol
• D． 0.4mol

Answer 1

分析 反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但是反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物．

解答 解：根據(jù)題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質(zhì)的量：1 1 0 0
變化物質(zhì)的量：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡物質(zhì)的量：0.4 0.4 0.6 0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.2mol，再通入0.4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol，此時CO₂的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達到新的平衡后，CO₂的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間，故選B．

點評 本題考查了化學平衡的計算分析判斷，極值方法的計算應用，題目難度中等．