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6．下列措施中，能減慢化學反應速率的是（　　）
A．將塊狀藥品研細后再反應
B．食物儲存在冰箱里
C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液與鋅粒反應

分析 A．增大反應物接觸面積，則增大反應速率；
B．降低溫度，減慢反應速率；
C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑能增大反應速率；
D．較濃的稀硫酸能增大反應速率．

解答 解：A．增大反應物接觸面積，則增大反應速率，將塊狀藥品研細后再反應能增大反應物接觸面積，所以能加快反應速率，故A錯誤；
B．降低溫度，減慢反應速率，溫度降低，降低活化分子百分數，所以能減慢反應速率，故B正確；
C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑能降低反應所需活化能，所以增大反應速率，故C錯誤；
D．較濃的稀硫酸中氫離子濃度增大，增大單位體積內活化分子數，所以能增大反應速率，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積都能影響反應速率，注意外界條件的適用范圍，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種白色固體，熔點是101℃～102℃，大約在157℃時開始升華，189.5℃分解，是常用的工業原料．利用草酸和含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．

（1）生產過程中多次進行過濾．實驗室進行過濾操作中用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒，還需要漏斗、濾紙；
（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是調節pH，促進鐵離子水解沉淀完全，再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+；
（3）用如圖所示儀器連接組成的裝置來探究草酸受熱分解的產物．

①實驗中，觀察到無水硫酸銅變藍，洗氣瓶中內澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點燃逸出的氣體，燒杯內壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產物中有H2O、CO、CO2；E裝置略作改動也能證明產物中無氫氣，證明方法是換一個干、冷燒杯罩在火焰上方，內壁無現象，證明氣體中無氫氣；
②裝置的連接順序為ACDBE，C裝置的作用是檢驗產物中是否有水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列比較判斷不正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4B．堿性：KOH＞NaOH
C．半徑：S＞ClD．熔點：Na＞Li

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一容積固定的密閉容器中，反應H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸氣，達到平衡后，CO2的物質的量可能為（　　）
A．1.0molB．0.7molC．0.6molD．0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．非金屬最高氧化物的水化物酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H2SiO3
C．金屬最高價氧化物的水化物堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．揮發性：HCl＞HNO3＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛．某學習小組用粗銅（含雜質鐵）制備氧化銅晶體（CuCl2•2H2O）的流程如下．
粗銅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固體$\stackrel{加稀鹽酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{調節溶液pH}{→}$
已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液Ⅰ之所以要調節溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人雜質．調節溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌干燥．
（3）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質不參與反應），實驗如下：
a．準確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）則該樣品中CuCl2•2H2O的質量分數為$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代數式表示，不用化簡）．如果達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）已知熱化學方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．則由輝銅礦（Cu2S）制取銅的熱化學方程式為3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．按系統命名法，化合物 的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B．等質量的甲烷、乙烯、乙炔分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C．苯酚、水楊酸（）和苯甲酸都是同系物
D．2，2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在標準狀況下，44.8L的HCl氣體物質的量是2mol，質量是73g，溶于水配成1升溶液，則物質的量濃度是2mol/L，其溶液中有1.204×1024個Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在南方人們的主食是大米，在進食時，我們將米飯在嘴中長時間嚼為什么感覺到有甜味呢（　　）
A．淀粉在唾液淀粉酶的作用下轉變成麥芽糖
B．淀粉中含有葡萄糖
C．淀粉在唾液淀粉酶的作用下轉變成葡萄糖
D．淀粉是糖類物質有甜味

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同步練習冊答案
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