【題目】實驗室制備下列氣體時，不能用排空氣法收集的是（ ）
A.NH3B.CO2C.NOD.NO2
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【題目】(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生；再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上____（填“有”或“沒有”）氣泡產生；再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上____（填“有”或“沒有”）氣泡產生。
(2)圖乙是一個將_____能轉化為 _____能的裝置，人們把它叫做原電池。外電路中的電子是從_____電極流向______電極。
(3)圖乙中的電極反應式：鋅片________；銅片______。
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發鋰離子電池方面做出的卓越貢獻。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于（ ）
A.氧化物B.酸C.堿D.鹽
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【題目】在一定條件下，制備氯乙烷(C2H5Cl)的方法有：①用乙烷與氯氣反應；②用乙烯與氯化氫反應，兩種方法中哪一種要更好，寫出化學方程式________，該反應的類型是__________。
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【題目】下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是( )
A. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
B. 硬度：MgO>CaO>BaO
C. 熔點：NaF>MgF2>AlF3
D. 陰離子的配位數：CsCl>NaCl>CaF2
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【題目】某裝有紅色溶液的試管，加熱時溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
①滴有酚酞的氨水溶液 ②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
③溶有SO2的品紅溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液
⑤酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液
A. ①④⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ①④
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是無色單斜晶體。它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性，可應用于照相等工業中。回答下列問題：
(1)酸性條件下，S2O32-自身發生氧化還原反應生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應的離子方程式：_________________________________________。
(2)亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：
①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________（用化學方程式表示）。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質，其檢驗步驟為：取適量產品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填試劑名稱），若____________（填現象），則證明產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測定稱取5g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25.00 mL 0.0100 mol· L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量酸化的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。滴定終點的現象是____________________。請寫出K2Cr2O7溶液加入過量酸化的KI溶液反應的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為_________。（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
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【題目】已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g) + 1/2 O2(g) 
H2O(l) △H=－300KJ·mol－1
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）
A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3
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