Question

3．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2mol SO₂和2mol O₂，已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），經2min達到平衡狀態，反應放熱0.25a kJ．下列判斷正確的是（　　）

• A． 在1 min時：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0mol/L
• B． 2 min 內：v（SO₂）=0.25mol/（L•min）
• C． 若再充入2mol SO₃，達平衡時SO₃%（質量分數）減小
• D． 反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO₃，平衡時反應吸熱0.75a kJ

Answer 1

分析 A.2L的密閉容器中充人2mol SO₂，硫元素的物質的量濃度=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，依據元素守恒解答即可；
B.2min達到平衡狀態，反應放熱0.25a kJ，說明二氧化硫反應的物質的量為0.5mol，據此解答即可；
C．充入三氧化硫，三氧化硫的含量增多，據此解答即可；
D．起始時向反應容器中充入2mol SO₃，相當于初始加入2mol SO₂和1mol O₂，據此解答即可．

解答 解：A.2L的密閉容器中充人2mol SO₂，硫元素的物質的量濃度=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，反應至任何時刻都有S元素守恒，即：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0mol/L，故A正確；
B.2min達到平衡狀態，反應放熱0.25a kJ，故反應消耗的二氧化硫的物質的量=0.5mol，故速率=$\frac{\frac{0.5}{2}}{2}$mol/（L•min）=0.125mol/（L•min），故B錯誤；
C．再充入2mol SO₃，達平衡時SO₃%（質量分數）增大，故C錯誤；
D．起始時向反應容器中充入2mol SO₃，相當于初始加入2mol SO₂和1mol O₂，與初始時加入2mol SO₂和1mol O₂，吸熱應大于0.75a，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據濃度關系計算平衡時各物質的物質的量，本題有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，能夠提高學生靈活應用所學知識的能力．