Question

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述正確的是（　　）

• A、c（H⁺）隨溫度的升高而降低
• B、35℃時，c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
• D、水的電離是吸熱的過程

Answer 1

考點：離子積常數,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，說明升高溫度促進水電離，升高溫度后水中c（H⁺）增大，其pH減小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），據此分析解答．

解答： 解：水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14，說明升高溫度促進水電離，升高溫度后水中c（H⁺）增大，其pH減小，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），
A．升高溫度促進水電離，則c（H⁺）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；
B．升高溫度促進水電離，但水中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故B錯誤；
C．升高溫度促進水電離，則c（H⁺）隨溫度的升高而增大，所以溫度越高，水的pH越小，故C錯誤；
D．升高溫度，水的離子積常數增大，說明升高溫度促進水電離，則水的電離是吸熱反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查水的電離，側重考查學生獲取信息、分析學習能力，知道離子積常數與溫度的關系是解本題關鍵，注意：無論水的電離程度多大，水不能變為酸或堿，仍然呈中性，為易錯點．