Question

20．以下有關元素性質的說法不正確的是（　　）

• A． 具有下列電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²；②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；第一電離能：①＞②
• B． 某元素氣態基態原子的逐級電離能（kJ•mol^-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X³⁺
• C． 具有下列價電子排布式的原子中，①3s²3p²②2s²2p³：原子半徑①＞②
• D． Na、P、Cl三種元素的電負性依次增大

Answer 1

分析 A．同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級容納3的電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低，據此判斷；
B．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價；
C．根據同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大分析判斷；
D．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小．

解答 解：A．①1s²2s²2p⁶3s²，為第三周期第ⅡA族的鎂元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p¹，為第三周期第ⅢA族的鋁元素，同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，第三周期第ⅡA族的鎂元素最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素鋁元素，第一電離能：①＞②，故A正確；
B．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X²⁺，故B錯誤；
C．①3s²3p²為第三周期第ⅣA族的硅元素，②2s²2p³為第三周期第ⅤA族的磷元素，②同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，即①＞②，故C正確；
D．Na為第三周期第ⅠA族元素、P為第三周期第ⅤA族元素、Cl為第三周期第ⅤIIA族元素，Na、P、Cl三種元素為同周期原子序數依次增大的元素，同周期自左而右電負性增大，所以三種元素的電負性依次增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查同主族、同周期元素電離能、原子半徑、電負性的比較，題目難度不大，注意掌握同周期第一電離能的突變情況．