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NaCl晶體模型如圖所示,在NaCl晶體中,每個(gè)Na+周圍同時(shí)吸引_______個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-周圍也同時(shí)吸引著_______個(gè)Na+;在NaCl晶胞中(晶胞是晶體中具有代表性的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單位)含有_______個(gè)Na+、_______個(gè)Cl-,晶體中每個(gè)Na+周圍與它距離最近且相等的Na+共有_______個(gè)。

NaCl的晶體結(jié)構(gòu)

解析:在氯化鈉晶體中,一個(gè)Na+位于晶胞的中心,12個(gè)Na+分別位于晶胞的12條棱上,則屬于該晶胞的Na+相當(dāng)于3個(gè)(×12=3,棱邊上的每個(gè)Na+同時(shí)被4個(gè)晶胞共用,屬于該晶胞的Na+僅占1/4),因此一個(gè)晶胞中共含有4個(gè)Na+,8個(gè)Cl-分別位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上,則屬于該晶胞的Cl-相當(dāng)于1個(gè)(×8=1,頂點(diǎn)上的每個(gè)Cl-同時(shí)被8個(gè)晶胞共用,屬于該晶胞的Cl-僅占1/8),6個(gè)Cl-分別位于晶胞的6個(gè)面心上,則屬于該晶胞的Cl-相當(dāng)于3個(gè)(×6=3,面心上的每個(gè)Cl-同時(shí)被2個(gè)晶胞共用,屬于該晶胞的Cl-僅占1/2),所以一個(gè)晶胞中共含有4個(gè)Cl-。可見(jiàn)NaCl晶體中Na+、Cl-的個(gè)數(shù)比為1∶1。圖中位于晶胞中心的Na+實(shí)際上共有3個(gè)平面通過(guò)它,通過(guò)中心Na+的每個(gè)平面都有4個(gè)Na+位于平面的四角,這4個(gè)Na+與中心Na+距離最近且距離相等。

    所以在NaCl晶體中,每個(gè)Na+周圍與它距離最近且距離相等的Na+共有12個(gè),按相似的方法可推出每個(gè)Cl-周圍與它最近且距離相等的Cl-也共有12個(gè)。

答案:6  6  4  4  12

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?遼寧一模)[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1;W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高;X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Y元素原子的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài);Z+的電子層都充滿電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1

(2)R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Am-(含R、W、氫三種元素)的球棍模型如圖所示:在Am-中,R原子軌道雜化類型有
SP2、SP3
SP2、SP3
;m=
2
2
.(填數(shù)字)
(3)經(jīng)X射線探明,X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
正八面體
正八面體

(4)往Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Z(NH34]SO4,下列說(shuō)法正確的是
AD
AD

A.[Z(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(NH34]SO4中Z2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道
C.[Z(NH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為四面體
(5)固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似.若晶胞邊長(zhǎng)為apm,則晶胞的密度為
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 X-射線衍射法是通過(guò)X-射線衍射儀測(cè)出離子化合物中離子間的間隔,進(jìn)而測(cè)出阿伏加德羅常數(shù)的值。已知:X-射線衍射儀測(cè)出的NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的間距為2.819×10-8cm。相對(duì)原子質(zhì)量為:Na:22.99,Cl:35.45。NaCl晶體模型如右圖所示。
為了測(cè)定阿伏加德羅常數(shù),某同學(xué)做了下列實(shí)驗(yàn):用分析天平稱取研細(xì)的一定質(zhì)量的NaCl固體,裝入25mL容量瓶中,然后用滴定管向容量瓶中滴加苯,并不斷振蕩,使苯和NaCl晶體充分混合,加至刻度。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表:

 

 


請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填寫出兩次實(shí)驗(yàn)中未完成的空格(阿伏加德羅常數(shù)NA項(xiàng)只要求寫出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NaCl晶體模型如圖3-23所示,在NaCl晶體中,每個(gè)Na周圍同時(shí)吸引個(gè)__________Cl-,每個(gè)Cl-周圍也同時(shí)吸引著個(gè)__________Na;在NaCl晶胞中含有個(gè)__________Na、__________個(gè)Cl-,晶體中每個(gè)Na+周圍與它距離最近且相等的Na+共有__________個(gè)。

圖3-23

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年遼寧省東北三校聯(lián)考高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1;W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高;X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Y元素原子的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài);Z+的電子層都充滿電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式   
(2)R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Am-(含R、W、氫三種元素)的球棍模型如圖所示:在Am-中,R原子軌道雜化類型有    ;m=    .(填數(shù)字)
(3)經(jīng)X射線探明,X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為   
(4)往Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Z(NH34]SO4,下列說(shuō)法正確的是   
A.[Z(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
D.在[Z(NH34]SO4中Z2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道
C.[Z(NH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為四面體
(5)固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似.若晶胞邊長(zhǎng)為apm,則晶胞的密度為    g?cm-3

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