已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l)
ΔH= +Q1
kJ/mol
室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關系為
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．無法比較
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
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| A、Q1＞Q2 |
| B、Q1=Q2 |
| C、Q1＜Q2 |
| D、無法比較 |
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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 1.1化學反應與能量的變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出的熱量為Q1。又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）
△H=+Q2kJ·mol-1，則Q1和Q2的關系為（ ）
A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定
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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省蚌埠市高二第二學期期中聯考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，現測定室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO4·5H2O(s) ==CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ·mol－1，則Q1、Q2關系為( )
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則：（ ）
A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D.無法比較
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