【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）
①Fe為正極，Cu為負極；②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經外電路流向Cu；④內電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導線，則產生的
為
；⑥負極的電極反應式為
。
A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。
(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol
一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反應原理為：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強為p0 kpa，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓=總壓×物質的量分數)
①0~4min，H2的平均反應速率v(H2)=________mol·L1·min1。
②CO2平衡時的體積分數為______________，該溫度下Kp為_________kPa-2_(用含有p0的式子表示，小數點后保留1位)。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1
C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反應物起始投入量 | 1mol CO2，3mol H2 | 0.5mol CO2，1mol H2 1mol CH3OH，1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L1 | C1 | C2 |
則乙容器中反應起始向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（標態下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是
A. 原溶液的濃度為0．1mol/L B. 反應后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L
C. 反應后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D. 原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L
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【題目】請解答下列與蛋白質有關的題目：
（1）雞蛋腐爛時，常聞到有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體中主要含有___________________（填化學式），說明蛋白質中含有___________________（填元素名稱）元素。
（2）誤食重金屬鹽會中毒，這是因為___________________。
（3）濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈現___________________色，這是由于濃硝酸和蛋白質發生了___________________反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。回答下列問題：
(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3＋15C＋5N2=2Al23O27N5＋15CO ，產物Al23O27N5中氮的化合價為______，該反應中每生成1 mol Al23O27N5，轉移的電子數為________NA。
(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應，其中的三個反應如下：
Ⅰ.Al2O3(s)＋3C(s)=Al2OC(s)＋2CO(g) ΔH1
Ⅱ.2Al2OC(s)＋3C(s)=Al4C3(s)＋2CO(g) ΔH2
Ⅲ.2Al2O3(s)＋9C(s)=Al4C3(s)＋6CO(g) ΔH3
①ΔH3＝_________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種烴。該反應的化學方程式為________________。
(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應，CO與CO2平衡分壓比的自然對數值與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數)。
Ⅰ.Mn3C(s)＋4CO2(g)
3MnO(s)＋5CO(g) Kp(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g) Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反應是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1 200 K時，在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只發生反應Ⅰ，5 min 后達到平衡，此時CO的濃度為0.125 mol/L，則0～5 min內v(CO2)＝_________。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發生反應Ⅱ，下列能說明反應Ⅱ達到平衡的是____(填字母)。
A.容器的體積不再改變 B.固體的質量不再改變 C.氣體的總質量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現在含有生命元素硒（
）的保健品已經進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是（ ）
A.硒單質在常溫下是固體
B.硒的氣態氫化物穩定性比
強
C.硒是金屬元素
D.硒酸（
）的酸性比硫酸強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）
A.
、
的簡單離子半徑大小：
B.元素的金屬性：
C.元素的非金屬性：
D.
、
、
和四種元素能形成離子化合物
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【題目】目前我國的新冠肺炎防疫工作已取得了階段性勝利，疫情中心武漢市已于4月8日零時解封。在國家衛生健康委員會發布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，抗病毒治療試用藥物增加了磷酸氯喹。磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。氯喹(
)可由以下路線合成：
回答下列問題：
（1）A的名稱為___，G中含氧官能團的名稱為___，G→H的反應類型為___。
（2）寫出F+J→氯喹的化學反應方程式___。
（3）有機物B與足量H2加成后的產物為X，試用“*”標出X中的手性碳原子___。
（4）M與H互為同分異構體，符合下列條件的M有___種。其中核磁共振氫譜中顯示有7個吸收峰，峰面積比為6：4：4：4：3：1：1，其結構簡式為___ (任寫一種)。
①含有六元環和－N(C2H5)2②酸性條件下水解產物含乙酸③能發生酯化反應
（5）參照以上合成路線，請設計以1，3－丁二烯和苯為原料合成
的合成路線___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A.氯堿工業中完全電解含2 mol NaCl的溶液產生H2分子數為NA
B.14 g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數為NA/n
C.2.0 g H218O與2.0 g D2O中所含的中子數均為NA
D.常溫下，將56 g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數為1. 5NA
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