Question

【題目】向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（標態(tài)下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是

A. 原溶液的濃度為0．1mol/L B. 反應后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L

C. 反應后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D. 原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題還原性Fe2+＞Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，Fe2+反應完畢，若Cl2有剩余，剩余Cl2再將Br-氧化為Br2，最后溶液中含有Br-，說明Cl2完全反應，轉化為Cl-．1.12L（標態(tài)下）Cl2的物質的量為0.05mol，根據(jù)氯元素守恒可知n（Cl-）=0.1mol，則溶液中n（Br-）=3n（Cl-）=0.3mol。若溶液中Br-參加反應，令溶液中FeBr2物質的量為xmol，則根據(jù)電子轉移守恒，x+（2x-0.3）=0.1，解得x=mol，molFe2+的提供電子為mol大于0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合題意。若溶液中Br-未參加反應，則原溶液中的Fe2+物質的量為0.15mol，0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，小于0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，Fe2+有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根據(jù)電子轉移守恒，被氧化的Fe2+為0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的濃度為=0.15mol/L，故A錯誤；B、由上述分析可知，反應后溶液中生成Fe3+為0.1mol，反應后溶液中c（Fe3+）==0.1mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，反應后溶液中生成Fe3+為0.1mol，反應后溶液中c（Fe3+）==0.1mol/L，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol=0.05mol，所以c（Fe2+）==0.05mol/L，故C錯誤；D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，原溶液中c（Br-）==0.3mol/L，故D錯誤；故選B。