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已知1mol白磷變成1mol紅磷時放出熱量18.39kJ,則下列兩個反應中:
4P(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-Q1kJ/mol
4P(紅,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的關系正確的是(  )
A、Q1=Q2B、Q1>Q2C、Q1<Q2D、無法確定
分析:根據蓋斯定律的實質應用判斷,可以利用題干所給反應和熱量變化,合并得到白磷轉化為紅磷的熱量變化分析判斷;
解答:解:根據題意,知道①4P(白)+5O2═2P2O5+Q1;②4P(紅)+5Q2=2P2O5+Q2
①-②得到4P(白)=4P(紅)+Q1-Q2
已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量,所以
Q1-Q2
4
=18.39KJ,Q1=Q2+73.56,Q1>Q2
故選B.
點評:本題考查了反應的熱效應的計算應用,關鍵是蓋斯定律的含義和實際應用.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量.下列兩個方程式:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H1
4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H2
則△H1和△H2的關系正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量,下面兩個反應:4P(白s)+5O2(g)═2P2O5(g)+Q1  4P(紅s)+5O2(g)=2P2O5(g)+Q2
由此可以斷定(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式:

      4P(白磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H1

4P(紅磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H2

則△H1和△H2的關系正確的是(    )

A.△H1 = △H2                    B.△H1 > △H2

C.△H1 < △H2                    D.不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式:

      4P(白磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H1

4P(紅磷,s)+ 5O2(g)= 2P2O5(s);△H2

則△H1和△H2的關系正確的是(    )

A.△H1 = △H2                    B.△H1 > △H2

C.△H1 < △H2                    D.不能確定

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