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已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，下面兩個反應：4P（白s）+5O2（g）═2P2O5（g）+Q1  4P（紅s）+5O2（g）=2P2O5（g）+Q2
由此可以斷定（　　）
分析：根據蓋斯定律的實質應用判斷，可以利用題干所給反應和熱量變化，合并得到白磷轉化為紅磷的熱量變化分析判斷；
解答：解：①4P（白）+5O2═2P2O5+Q1；②4P（紅）+5Q2=2P2O5+Q2
①-②得到4P（白）=4P（紅）+Q1-Q2
已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以
Q1-Q2
4
=18.39KJ，Q1=Q2+73.56，Q1＞Q2
故選A．
點評：本題考查了反應的熱效應的計算應用，關鍵是蓋斯定律的含義和實際應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量．下列兩個方程式：
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H1
4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2
則△H1和△H2的關系正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol白磷變成1mol紅磷時放出熱量18.39kJ，則下列兩個反應中：
4P（白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q1kJ/mol
4P（紅，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的關系正確的是（　　）
A、Q1=Q2B、Q1＞Q2C、Q1＜Q2D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式：

      4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1

4P（紅磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2

則△H1和△H2的關系正確的是（    ）

A．△H1 ＝ △H2                    B．△H1 ＞ △H2

C．△H1 ＜ △H2                    D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式：

      4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1

4P（紅磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2

則△H1和△H2的關系正確的是（    ）

A．△H1 ＝ △H2                    B．△H1 ＞ △H2

C．△H1 ＜ △H2                    D．不能確定

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