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已知25℃時，下列酸的電離常數：醋酸：1.75×10^-5 氫氰酸：4.93×10^-10 氫氟酸：7.2×10^-4 甲酸：1.77×10^-4 則物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的上述溶液酸性最強的是（　�。�

A．醋酸

B．氫氰酸

C．氫氟酸

D．甲酸

分析：相同濃度的酸，酸的電離常數越大，電解質的酸性越強，據此分析解答．

解答：解：相同濃度的酸，酸的電離常數越大，說明酸的電離程度越大，則酸的酸性越強，根據題意知，氫氟酸的電離平衡常數最大，所以氫氟酸的酸性最強，故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，本題注意電離平衡常數與酸性的強弱判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，下列酸的電離常數：醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10^-10、氫氟酸（HF）：7.2×10^-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10^-4．下列說法不正確的是（　�。�

A．物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的上述溶液酸性最強的是：氫氟酸

B．物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaF溶液中，CH₃COOH的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH₃COONa溶液大

C．0.1mol?L^-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液，溶液中的c（CN^-）＜c（Na⁺）

D．0.1mol?L^-1的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合的溶液，溶液中的c（OH^-）＜c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省渭南市高新中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

已知25 ℃時，下列酸的電離常數：醋酸：1.75×10^-5氫氰酸：4.93×10^-10
氫氟酸：7.2×10^-4甲酸：1.77×10^-4則物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1的上述溶液酸性最強的是（）
A 醋酸 B 氫氰酸 C氫氟酸 D甲酸

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已知25 ℃時，下列酸的電離常數：醋酸：1.75×10^-5 氫氰酸：4.93×10^-10

氫氟酸：7.2×10^-4甲酸：1.77×10^-4 則物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1的上述溶液酸性最強的是（）

A 醋酸 B 氫氰酸 C氫氟酸 D甲酸

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期第一次階段考化學試卷 題型：選擇題

已知25℃時，下列酸的電離常數：

醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^－5　　　　氫氰酸（HCN）：4.93×10^－10

氫氟酸（HF）：7.2×10^－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10^－4

物質的量濃度均為0.1mol•L^－1的上述溶液，酸性最強的是

A．醋酸　　　　 B．氫氰酸　　　　　 C．氫氟酸　　　　 D．甲酸

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