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已知25 ℃時，下列酸的電離常數：醋酸：1.75×10^-5氫氰酸：4.93×10^-10
氫氟酸：7.2×10^-4甲酸：1.77×10^-4則物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1的上述溶液酸性最強的是（）
A 醋酸 B 氫氰酸 C氫氟酸 D甲酸

解析正確答案：C
濃度相同時，組成相似的酸，電離常數越大，酸性越強，氫氟酸：7.2×10^-4，酸性最強。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是（　�。�

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）

B．已知25°C時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol?L^-1

C．25°時，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度

D．室溫下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂；若反應進行到狀態D時，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式

10-7b

a-b

10-7b

a-b

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是

離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）

，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-

．
（已知25°C時K_sp[AgCl]=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒溫、

恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁ K₂；若反應進行到狀態D時，（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，

請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：。

（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄） c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）。

(已知25°C時）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江瑞安中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：_________________
（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為
           mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：2011屆山東省萊蕪一中高三上學期期末復習（二）（理綜）化學部分 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、
恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡    移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁      K₂；若反應進行到狀態D時，       （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，
請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：                                      。
（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現象是               ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）               。
(已知25°C時）

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