Question

已知常溫下：
K_SP[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11mol³?L^-3
K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2
K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3
K_SP（CH₃COOAg）=2.3×10^-3mol^-2?L^-2
下列敘述正確的是（　�。�

• A、等體積混合濃度均為0.2mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液不一定產生CH₃COOAg沉淀
• B、將0.001mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K₂CrO₄溶液中先產生Ag₂CrO₄沉淀
• C、在Mg²⁺為0.12mol/L的溶液中要產生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
• D、向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_SPAgCl變大

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據K_sp（CH₃COOAg）=c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）計算；
B、根據K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），當離子的濃度冪之積大于溶度積時，生成沉淀；
C、根據K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算；
D、K_sp（AgCl）只受溫度的影響．

解答： 解：A、等體積混合濃度均為0.2mol?L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.04＞2.3×10^-3，一定產生CH₃COOAg沉淀，故A錯誤；
B、將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=10^-9，AgCl先達到飽和，應先生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）≥

1.2×10-11 0.121

=10^-5 mol?L^-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；
D．K_sp（AgCl）只受溫度的影響，與濃度無關，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查難溶電解質的溶解平衡，側重于計算，題目難度中等，注意把握計算公式的應用易錯選A．