Question

足量Fe投入200ml一定濃度的CuSO₄充分反應后，稱固體的質量，發現固體增加4g，求原CuSO₄物質的量濃度（沒反應前后溶液體積不變）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式為：Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺，鐵粉足量，則硫酸銅完全反應，根據差量法計算出硫酸銅的物質的量，再根據c=

n

V

計算出原硫酸銅的物質的量濃度．

解答： 解：設硫酸銅的物質的量為n，
 Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺△m
1mol              8g
n                 4g
則：

1mol

n

=

8g

4g

，
解得：n=0.5mol，
原溶液中硫酸銅的物質的量濃度為c（CuSO₄）=

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
答：原CuSO₄物質的量濃度為2.5mol/L．

點評：本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，注意掌握常見反應的方程式，明確差量法在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力．