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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有 Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO 和 NaOH的混合物27.2 g，把它們?nèi)苡谧懔克⒊浞址磻?yīng)后，HCO₃^-、CO₃^2-、Ca²⁺均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器內(nèi)水分蒸干后得到固體物質(zhì)共29 g，則原混合物中含Na₂CO₃

[ ]

A．0.1 mol
B．0.2 mol
C．0.3mol
D．無(wú)法確定

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LSO₂和24gO₃，則相同狀況下SO₂與O₃的體積之比為

4：5

，所含氧原子數(shù)之比為

8：15

．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂．
①當(dāng)n（CO₂）≤0.1mol 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-

；
②當(dāng)0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)有

Na₂CO₃、NaHCO₃

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同) ．

A．5 B．7 C．3～5之間 D．5～7之間

（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋） c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性，溶液中c（Na^＋） c（CH₃COO^－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關(guān)系是ｍｎ。

（6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是。（多選、錯(cuò)選不得分）

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)          ．
A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間
（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋）       c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         性，溶液中c（Na^＋）     c（CH₃COO^－）
（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ。
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是              。（多選、錯(cuò)選不得分）
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；zxxk
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃浞址磻?yīng)后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2—、HCO₃^—均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．原混合物中含Na₂CO₃0.1 mol

B．原混合物中n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=n(CaO)

C．30g固體中一定存在n(CaCO₃)＜n(NaOH)

D．不能確定原混合物中NaOH的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同) ．

A．5 B．7 C．3～5之間 D．5～7之間

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性，溶液中c（Na^＋） c（CH₃COO^－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關(guān)系是ｍｎ。

（6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是。（多選、錯(cuò)選不得分）

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；zxxk

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

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