Question

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們溶于足量的水，充分反應后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2—、HCO₃^—均轉化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質共30g。則下列有關敘述錯誤的是

A．原混合物中含Na₂CO₃ 0.1 mol

B．原混合物中n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=n(CaO)

C．30g固體中一定存在n(CaCO₃)＜n(NaOH)

D．不能確定原混合物中NaOH的質量

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

試題分析：由于溶液中Ca²⁺、CO₃^2－、HCO^3－全部轉化為沉淀，所以，后得到白色固體30g應為碳酸鈣和氫氧化鈉的混合物。可看作發生了以下反應：Na₂CO₃+CaO + H2O=CaCO₃ +2NaOH；NaHCO₃+CaO+H₂O=CaCO₃ +NaOH + H₂O，由此可以看出：固體質量的變化僅由反應Na₂CO₃+CaO + H₂O=CaCO₃ +2NaOH造成。

Na₂CO₃+CaO + H₂O=CaCO₃ +2NaOH

106           18

x          30.0g-28.2g=1.8g

x=10.6g，故Na₂CO₃的物質的量為0.1mol，A正確；Na₂CO₃與CaO按1:1反應，NaHCO₃與CaO按1:1反應，故n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=n(CaO)，B正確；由于NaOH在反應物中存在，反應后又生成一部分NaOH，故NaOH的量不可求，故C錯誤，D正確。

考點：化學計算