Question

7．已知FeCl₃的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl₃的晶體類型為分子晶體．P可形成H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO₃＞H₃PO₄＞H₃PO₃．（用化學(xué)式填寫）

Answer 1

分析 氯化鐵熔沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體；同種元素含氧酸，該元素化合價越高，其酸性越強(qiáng)，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析．

解答 解：FeCl₃的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，熔沸點(diǎn)較低，應(yīng)屬于分子晶體；
H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃中P元素化合價依次為+5、+5、+3，H₃PO₄、HPO₃中非羥基氧依次為1、2，元素化合價越高，其酸性越強(qiáng)，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，故酸性HPO₃＞H₃PO₄＞H₃PO₃，
故答案為：分子晶體；HPO₃＞H₃PO₄＞H₃PO₃．

點(diǎn)評 本題考查了晶體類型的判斷和晶體的物理性質(zhì)、含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷方法．