【題目】如圖所示是工業生產硝酸銨的流程。
（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式：__。
（2）B裝置中Pt-Rh合金網的作用是__，寫出B中有關反應方程式：__。
（3）寫出D中反應方程式：___。
（4）吸收塔C中通入空氣的目的是___。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是__(填字母)。
【答案】N+3H
2NH3 催化作用 4NH3+5O2
4NO+6H2O NH3+HNO3=NH4NO3 使NO全部轉化成HNO3 A、B、C
【解析】
氮氣與氫氣在鐵作催化劑的條件下反應生成氨氣，氨氣與空氣中的氧氣反應生成NO，再與空氣中的氧氣、水反應生成硝酸，硝酸與氨反應生成硝酸銨。據此解答。
(1)N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣，方程式為N+3H2NH3；
(2)氨氣與氧氣在催化劑的條件下生成NO，則合金網的作用為催化作用；方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；
(3)氨與硝酸反應生成硝酸銨，方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；
(4)NO與水不反應，通入空氣后，氧氣與NO和水反應生成硝酸，則空氣可使NO全部轉化成HNO3；根據分析可知，A、B、C、D四個容器中，A、B、C的反應為氧化還原反應，D中為非氧化還原反應。
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2 mol充入某10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 10 | 12 |
n(Y)/mol | 1.40 | 1.10 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1
B. 該溫度下此反應的平衡常數K=64
C. 平衡后其他條件不變，再充入2 mol Z，新平衡時X的體積分數增大
D. 反應進行到10 min時保持其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素構成的雙原子單質分子有3種，其分子量分別為158、160、162。在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1︰1︰1，由此推斷的以下結論中，正確的是（ ）
A.此元素有三種同位素
B.其中質量數為79的同位素原子占原子總數的1/2
C.其中一種同位素的質量數為80
D.此元素的單質的平均分子量為160
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解: 3K4[Fe(CN)6]
12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關于該反應說法錯誤的是
A.Fe2+的最高能層電子排布為 3d6
B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子
C.(CN)2分子中σ鍵和π鍵數目比為 3:4
D.已知 Fe3C 晶胞中每個碳原子被 6 個鐵原子包圍，則鐵的配位數是 2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先變藍后褪色。下列說法錯誤的是
A.溶液先變藍的原因：2IO
+5HSO=I2+5SO
+H2O+3H＋
B.溶液恰好褪色時 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3
C.還原性 I-> HSO>I2
D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加過量 KIO3 酸性溶液，則溶液變藍不褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為________________________。
（2）裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是___________________。B中應放置的液體是___（填字母）。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發現圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________________。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。
a．鐵粉 b．BaC12溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為w%，則x的值為
A．5 B．4 C．3 D．1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖乙是根據圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示（ ）
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數的變化B. 各電解池陽極質量的增加
C. 各電解池陰極質量的增加D. 各電極上放電的離子總數的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Ka(HA)＝1×10－6
B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C. a→c過程中水的電離程度始終增大
D. c點時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小
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