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13．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結．NH4Cl固體可以升華
C向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉加熱不分解；
B．氯化銨加熱分解，而升華為物理變化；
C．氯氣可氧化碘離子，生成碘，淀粉遇碘變藍；
D．亞鐵離子被過氧化氫氧化．

解答 解：A．碳酸鈉加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成水，結論不合理，故A錯誤；
B．氯化銨加熱分解，而升華為物理變化，試管口HCl與氨氣化合生成氯化銨，與升華無關，故B錯誤；
C．氯氣可氧化碘離子，生成碘，淀粉遇碘變藍，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知氧化性：Cl2＞I2，則實驗操作、現象和結論均合理，故C正確；
D．亞鐵離子被過氧化氫氧化，生成鐵離子，遇KSCN溶液變為血紅色，該實驗體現亞鐵離子的還原性，結論不合理，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象、結論的分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，B在常溫時為氣體，則A為（填寫化學式）H2S，寫出B→C轉化的化學反應方程式：2SO2+O2$\stackrel{催化劑△}{?}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
①A的化學式為NH3，實驗室制備氣體A的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，A→B轉化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO+6H2O．

②甲、乙兩組同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶A氣體，根據圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-．
③甲、乙兩組同學完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認：甲組同學所得溶液的物質的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學所得溶液的物質的量濃度．
（3）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是（填化學式）Na2O，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，C與水發生反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某二元酸（用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）=c（OH-）B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（B2-）D．2c（B2-）+2c（HB-）=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于反應CH4（g）+2O2（g）$\stackrel{點燃}{→}$CO2（g）+2H2O（l）的有關說法錯誤的是（　�。�
A．該反應放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料
B．如溫度超過100℃，反應前后氣體的體積不變
C．可用干燥的冷燒杯檢驗生成的產物為CO2和H2O
D．此式中使用箭頭表示此反應主產物為CO2和H2O，還可能有其他副產物如CO、C等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究NO2、SO2．CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是B
A．體系壓強保持不變              B．混合氣體顏色保持不變
C．SO2和NO的體積比保持不變      D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖．
（1）a點對應的沉淀為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學式）．
（2）寫出ab段反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少？（要寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）．

（1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是③⑥（填編號）．
（2）反應③的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（3）反應⑦的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗過程中出現異常情況，其可能原因分析錯誤的是（　　）
選項異常情況可能原因分析
A萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多
B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊
C蒸餾：溫度計讀數達到了餾分的沸點且歷時10分鐘，錐形瓶中卻無液體溫度計位置錯誤，或裝置漏氣，或冷凝水方向反了
D檢驗Fe2+：加入KSCN溶液，溶液呈紅色Fe2+已部分被氧化成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b molNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3-的物質的量濃度是（單位：mol•L-1）（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-2c}{a}$D．$\frac{2b-4c}{a}$

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