【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A. 強酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-
B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-
C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-
D. 25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+
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【題目】回答下列各題:
（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_____；MgBr2______.
（2）寫出CO2、Na2O2的電子式：CO2_______、Na2O2______.
（3）A+、B+、C-、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：
①A++C-→D+E：②B++C-→2D。據此，寫出①反應的離子方程式________.
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【題目】2018年11月，河南省環境監測中心基于衛星遙感數據共監測到秸稈焚燒火點 29個，秸稈燃燒后的草木灰的主要成分是碳酸押，還含有少量的硫酸鉀，氯化鉀和部分難溶物。某實驗中學對秸稈燃燒后的草木灰中的成分進行了探究。
(1)上述流程中操作II為_____(填“過濾”或“分液"），操作Ⅲ中需要使用玻璃棒，其作用為_____。
(2)白色沉淀中所含物質的化學式:________。寫出生成此沉淀的化學方程式:_____；____。
(3)下列關于潔稈燃燒的說法不合理的是______
A.焚燒粘稈極易引燃周圍的易燃物從而引發火災
B.焚燒秸稈形成的煙霧，會造成空氣能見度下降，進而引發交通事故，影響道路交通和航空安全
C.秸桿燃燒會產生鉀肥,可以廣泛推廣，大力支持就地焚燒秸稈
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【題目】某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧。現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。
方法一:用質譜法分析得知A的相對分子質量為136。
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖。
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如下圖。
(1)分子中共有____種化學環境不同的氫原子。
(2)A的分子式為____。
(3)該物質屬于哪一類有機物____。
(4)A的分子中只含一個甲基的依據是____(填序號)。
a.A的相對分子質量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氫譜圖 d.A分子的紅外光譜圖
(5)A的結構簡式為____________________________________________。
(6)A的芳香類同分異構體有多種,其中又同時符合下列條件:①屬于酯類;②分子結構中含有一個甲基。則該芳香類A的同分異構體共有___種。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
B. 吸熱的熵增加反應一定能自發進行
C. 反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH>0
D. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
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【題目】鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質）為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：
(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：(已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。)
濾渣的成分是_____________________，反應②的離子方程式是_____________________________。
(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發生的化學反應方程式為___________________________。
(3)利用電解方法也可以實現鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖）：陽極電極反應式為________________，離子交換膜為________ (填“陰”或“陽”）離子交換膜。
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【題目】3.6g H2O的物質的量是______，含有______個水分子，含有______mol H；12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為______，R的相對原子質量為______。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為_______。
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學生需用量筒量取___ml上述濃鹽酸進行配制。
（3）實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，該反應中的氧化劑是___，還原劑是___。（填化學式）
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【題目】按要求回答下列問題:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經過充分反應后,發現只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）某溫度下,Kw=1×10-12,將 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。
Ⅱ.實驗表明,液態時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導電性也顯著強于純水。又知液態純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2O
H3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數。據此回答:
（1）純硫酸在液態時自身電離的方程式是__________
（2）25℃時,液態純硫酸的離子積常數K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14
（3）在純硫酸與純硝酸的液態混合酸中,存在的陰離子主要是__________.
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