Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學生需用量筒量取___ml上述濃鹽酸進行配制。

（3）實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，該反應中的氧化劑是___，還原劑是___。（填化學式）

Answer 1

【答案】11.9 16.8 KMnO4 HCl

【解析】

（1）質量分數36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度c= ；

（2）配制450mL物質的量濃度為0.4molL-1的稀鹽酸，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋規律，V×11.9mol/L=0.4mol/L×500mL，解得V；

（3）2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價降低，是氧化劑；Cl元素化合價升高，是還原劑。

（1）質量分數36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度c= = mol/L=11.9mol/L；故答案為：11.9；

（2）配制450mL物質的量濃度為0.4molL-1的稀鹽酸，由于實驗室沒有450mL的容量瓶，所以需要選擇500mL的容量瓶，配制成500mL溶液，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋規律，V×11.9mol/L=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL；

（3）2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價降低，是氧化劑；Cl元素化合價升高，是還原劑；故答案為：KMnO4；HCl。