Question

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O(g )CO2(g)＋H2(g)在427℃時的平衡常數是9，如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達到平衡。計算：

（1）從反應開始到達到平衡時用H2表示的反應速率__________。

（2）CO的轉化率___________。

Answer 1

【答案】 0.15mol/(L·min) 75%

【解析】設一氧化碳的濃度變化量為xmol/L，則：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)：1 1 0 0

變化量(mol/L)：x x x x

平衡量(mol/L)：1-x 1-x x x

則K===9，解得：x=0.75，

(1)從反應開始到達到平衡時用H2表示的反應速率==0.15mol/(L·min)，答：從反應開始到達到平衡時用H2表示的反應速率為0.15mol/(L·min)；

(2)CO轉化率=×100%=75%，答：平衡時CO的轉化率為75%。