【題目】下列電離方程式中，正確的是( )
A. H2SO4===H2++SO42- B. Ba(OH)2===Ba2++OH﹣
C. NaNO3===Na++NO3- D. CuSO4===Cu+2+SO4-2
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【題目】食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害。某科研小組設計實驗檢驗二氧化硫的漂白性。回答下列問題：
（一）二氧化硫的制備
實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸（濃硫酸與水1:1混合）反應制取二氧化硫：
A B C D E
（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（二）二氧化硫性質的檢驗
將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
（2）根據上述實驗，回答下列問題：
序號 | 實驗現象 | 解釋原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品紅試液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反應的離子方程式____________________ |
④ | 溶液變渾濁，有黃色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
（3）實驗中發現Na2SO3可能部分變質，現需測定Na2SO3的純度，稱15.0g Na2SO3樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是________________________，樣品中Na2SO3質量分數是_______。
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【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O(g )
CO2(g)＋H2(g)在427℃時的平衡常數是9，如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都為1mol/L,5min達到平衡。計算：
（1）從反應開始到達到平衡時用H2表示的反應速率__________。
（2）CO的轉化率___________。
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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法不正確的是（）
A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構
B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價
C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵
D. 熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
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【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,且Y的核電荷數與W的外成層電子數相同。
（1）Z離子的結構示意圖是_____________________________。
（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數比為4：1：1，該化合物的化學式是_______，其中含有的化學鍵有__________________。
（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。
（4）請從Z、W的結構上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。
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【題目】對下列事實的解釋正確的是（ ）
A.氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣具有漂白性
B.分別用盛滿HCl氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結束后，所得溶液的物質的量濃度相同
C.向50 mL 18 molL﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45 mol
D.常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
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【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（g）
2C（g）達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數目比為2: 3: 2.
A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦
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【題目】根據氧化還原反應Zn+2H+=Zn2++H2↑設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖） 負極：
正極：
負極反應：
正極反應：
負極反應類型：
正極反應類型：
原電池裝置圖： ．
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