【題目】分子式為的有機物,分子內含有苯環的同分異構體共有( )種(氮原子的連接方式有:
、
或
)
A.18種B.19種C.20種D.21種
【答案】C
【解析】
由有機物的分子式可知,有機物的不飽和度為4,除苯環外,其余結構均為飽和結構;若苯環上只有一個取代基,那么取代基的可能的結構有:-NH-C2H5,-N(CH3)2,-CH2-NH-CH3,-CH(NH2)-CH3以及-CH2-CH2-NH2五種結構;若苯環上有兩個取代基,這兩個取代基可能是-NH2和-C2H5或-CH3和-CH2-NH2或-CH3和-NH-CH3,考慮兩個取代基在苯環上的位置關系,所以共計9種結構;若苯環上有3個取代基,那么這三個取代基只能是-NH2和2個-CH3,可能的結構有:,
,
,
,
,
,共計6種結構;綜上所述,分子式為C8H11N,且含有苯環的有機物的結構共有5+6+9=20種,C項正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法中正確的是( )
A.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH<7,則HSO3-電離程度小于水解程度
B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產生沉淀
D.25℃時,0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.含有 NA 個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B.標準狀況下,11.2 L由N2 與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
C.標準狀況下,22.4 L的H2O中含有的水分子數為NA
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為1NA
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【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl 外,還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質,粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是
A.在第①、⑦步中都運用了玻璃棒的攪拌作用
B.第⑤步操作是過濾
C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜,加入試劑順序為:NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→稀鹽酸
D.除去MgCl2 的離子方程式為:Mg2++2OH=Mg(OH)2↓
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是
A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應:NiO(OH)-e-+H2O==Ni(OH)2+OH-
C. AgOH沉淀溶于氨水:AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強,向溶液中通入過量CO2:
+2CO2+2H2O—→
+2HCO
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質,根據其化學式完成下列各題:
(1)等質量的O2和O3原子個數比為_______________。等溫等壓下,等體積的O2和O3所的質量比為___________。
(2)設NA為阿伏加德羅常數的數值,如果ag氧氣中含有的分子數為b,則cg氧氣在標準狀況下的體積約是_____________L(用含NA的式子表示)。
(3)已知CO、O2兩種氣體的混和氣體的密度在相同條件下是氫氣的15倍,則該混和氣體的平均相對分子質量為_____。
(4)實驗室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質量分數為98%)的體積為____mL。
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【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學方程式如圖所示,下列說法中不正確的是
A.上述反應為氧化還原反應
B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑
C.滴定時應劇烈振蕩錐形瓶使反應充分
D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業上作施膠劑;食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是__________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2+):_______。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnSO4發生反應的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質是________。
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