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【題目】分子式為的有機物,分子內含有苯環的同分異構體共有( )種(氮原子的連接方式有:)

A.18B.19C.20D.21

【答案】C

【解析】

由有機物的分子式可知,有機物的不飽和度為4,除苯環外,其余結構均為飽和結構;若苯環上只有一個取代基,那么取代基的可能的結構有:-NH-C2H5-N(CH3)2-CH2-NH-CH3-CH(NH2)-CH3以及-CH2-CH2-NH2五種結構;若苯環上有兩個取代基,這兩個取代基可能是-NH2-C2H5-CH3-CH2-NH2-CH3-NH-CH3,考慮兩個取代基在苯環上的位置關系,所以共計9種結構;若苯環上有3個取代基,那么這三個取代基只能是-NH22-CH3,可能的結構有:,共計6種結構;綜上所述,分子式為C8H11N,且含有苯環的有機物的結構共有5+6+9=20種,C項正確;

答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法中正確的是(

A.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH7,則HSO3-電離程度小于水解程度

B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液時,CrO42-先產生沉淀

D.25℃時,0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.含有 NA 個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B.標準狀況下,11.2 LN2 CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

C.標準狀況下,22.4 LH2O中含有的水分子數為NA

D.物質的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個數為1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl 外,還含有 MgCl2CaCl2Na2SO4 以及泥沙等雜質,粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是

A.在第①、⑦步中都運用了玻璃棒的攪拌作用

B.第⑤步操作是過濾

C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜,加入試劑順序為:NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液稀鹽酸

D.除去MgCl2 的離子方程式為:Mg2++2OHMg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是

A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應:NiO(OH)-e+H2O==Ni(OH)2+OH

C. AgOH沉淀溶于氨水:AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH+2H2O

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強,向溶液中通入過量CO22CO22H2O—→2HCO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】O2O3是氧元素的兩種單質,根據其化學式完成下列各題:

(1)等質量的O2O3原子個數比為_______________。等溫等壓下,等體積的O2O3所的質量比為___________

(2)NA為阿伏加德羅常數的數值,如果ag氧氣中含有的分子數為b,則cg氧氣在標準狀況下的體積約是_____________L(用含NA的式子表示)

(3)已知COO2兩種氣體的混和氣體的密度在相同條件下是氫氣的15倍,則該混和氣體的平均相對分子質量為_____

(4)實驗室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質量分數為98%)的體積為____mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學方程式如圖所示,下列說法中不正確的是

A.上述反應為氧化還原反應

B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時應劇烈振蕩錐形瓶使反應充分

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業上作施膠劑;食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(AlAl2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:

1)明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)

2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

3)檢驗濾液A中是否存在Fe2的試劑是__________(只用一種試劑)

4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________,在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2)_______

5)已知:在pH3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2反應生成MnO2。加入MnSO4發生反應的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質是________

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