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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl 外,還含有 MgCl2CaCl2Na2SO4 以及泥沙等雜質,粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是

A.在第①、⑦步中都運用了玻璃棒的攪拌作用

B.第⑤步操作是過濾

C.在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜,加入試劑順序為:NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液稀鹽酸

D.除去MgCl2 的離子方程式為:Mg2++2OHMg(OH)2

【答案】C

【解析】

粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等雜質,除MgCl2NaOH溶液,除CaCl2Na2CO3,除Na2SO4BaCl2溶液,但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前,加完三種試劑后,過濾,向濾液中加HCl溶液除去過量的Na2CO3,然后對所得溶液蒸發結晶即得精鹽。

A.在第①步溶解時用玻璃棒攪拌,可以加速粗鹽溶解,在第⑦步蒸發、結晶、烘干時用玻璃棒攪拌,使之受熱均勻,避免產生飛濺,故A正確;

B.固液分離的操作是過濾,故B正確;

CBaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前,否則過量的Ba2+無法除去,且一定要先過濾,再向濾液中加HCl,加入試劑正確順序為NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液過濾后在濾液中加稀鹽酸,故C錯誤;

D.向粗鹽中加NaOH除去MgCl2,其離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故D正確;

答案為C

練習冊系列答案
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【題目】在兩個固定體積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比充入H2CO2,在一定條件下發生反應:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔHCO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是 (  )

A.該反應在常溫下不可能自發進行

B.氫碳比,X<2.0

C.若起始時CO2H2濃度分別為0.5 mol·L11.0 mol·L1,則可得P點對應溫度的平衡常數的值為512

D.P點狀態的容器中,按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2H2C2H4H2O,再次平衡后α(CO2)減小

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1Fe2+基態核外電子排布式為___

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3NO3-的空間構型為___1molFe(CN)63-中含有σ鍵的數目為___

4)鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則X=___,已知該配合物的熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據此可以判斷Fe(CO)X晶體屬于___(填晶體類型)。

5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構,其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。則這種晶胞中,離Al原子最近且距離相等的Fe原子有___個,該晶體的密度的計算式為:___(不用化簡,已知小立方體的邊長為acm,阿伏伽德羅常數的值為NA)。

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容器編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

0.160

0.160

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題:

1若容器中反應經10min達到平衡,則前10minY的平均反應速率v(Y)=___________。容器和容器中起始時X的反應速率v(X)___________v(X)(大于”“小于等于”)

2已知該正反應為放熱反應T___________387(大于小于”)判斷理由是___________

3反應方程式中X的化學計量數p的取值為___________,容器X的平衡轉化率為___________。若起始時向容器中充入0.1molX0.15molY0.10molZ,則反應將向___________ (”)反應方向進行判斷理由是_____________________________________________________

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請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式:①________,④____

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A.①③ B.③② C.③① D.①②③

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