Question

有一金屬鈉和過氧化鈉的混合物，與過量水充分反應(yīng)后，產(chǎn)生2.8 L氣體(標準狀況下)，用電火花點燃充分反應(yīng)后恢復(fù)到標準狀態(tài)，氣體壓強幾乎為零，則原混合物中鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1∶3
2. B.
   3∶1
3. C.
   2∶1
4. D.
   1∶2

Answer 1

C
因為金屬鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)后產(chǎn)生H₂、O₂的氣體混合物，而混合氣用電火花點燃后氣體壓強幾乎為零，說明氫氣和氧氣剛好完全反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)2H₂+O₂2H₂O可知，此時生成的H₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1，又據(jù)反應(yīng)：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑，可得如下關(guān)系：2Na—H₂、2Na₂O₂—O₂，很顯然，此時原混合物中鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比一定恒為2∶1(與產(chǎn)生了多少升混合氣體沒關(guān)系)，故本題答案為C。