Question

有一金屬鈉和過氧化鈉的混合物，與過量水充分反應后，產生2.8 L氣體(標準狀況下)，用電火花點燃充分反應后恢復到標準狀態，氣體壓強幾乎為零，則原混合物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比為(    )

A.1∶3                 B.3∶1                    C.2∶1                  D.1∶2

Answer 1

C

解析：因為金屬鈉、過氧化鈉與水反應后產生H₂、O₂的氣體混合物，而混合氣用電火花點燃后氣體壓強幾乎為零，說明氫氣和氧氣剛好完全反應，據反應2H₂+O₂2H₂O可知，此時生成的H₂和O₂的物質的量之比為2∶1，又據反應：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑，可得如下關系：2Na—H₂、2Na₂O₂—O₂，很顯然，此時原混合物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比一定恒為2∶1(與產生了多少升混合氣體沒關系)，故本題答案為C。