Question

常溫下，經測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其可能的情形是
①該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 
②該溶液由0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合 
③該溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ①②
4. D.
   ③

Answer 1

C
試題分析：根據題意溶液顯酸性，①中醋酸電離出的H⁺正好與燒堿中和，反應后醋酸又電離出H⁺，最后溶液呈酸性，符合。②醋酸過量，由于醋酸電離程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性，符合。③正好生成CH₃COONa，水解顯堿性。所以選C。
考點：考查離子濃度比較的有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，注重解題的靈活性，側重能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是明確溶液中離子濃度之間應該遵循的幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒，并能結合題意靈活運用，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。