Question

常溫下，經測定某溶液中離子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其可能的情形是(    )

①該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

②該溶液由0.2 mol·L^-1的HAc溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合

③該溶液由0.1 mol·L^-1的HAc溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合

而成(    )

A.①                    D.②                     C.①②                    D.①②③

Answer 1

C 

【解析】  本題考查離子濃度比較。根據題意溶液屬酸性。①中醋酸電離出的H⁺正好與燒堿中和，反應后醋酸又電離出H⁺，最后溶液呈酸性，符合；②醋酸過量，由于醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，溶液呈酸性，符合；③正好生成醋酸鈉，水解顯堿性。所選C。