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10．已知萘（

）的二氯取代物有10種，則萘的六氯代物有10．

分析分子中有8個H原子，其二氯代物有10種，其六氯代物相對于八氯代物中2個Cl原子被2個H原子取代，故與二氯代物有相同的同分異構體數目．

解答解：分子中有8個H原子，其二氯代物有10種，其六氯代物相對于八氯代物中2個Cl原子被2個H原子取代，故六氯代物與二氯代物有相同的同分異構體數目為10種，
故答案為：10．

點評本題考查同分異構體的書寫，難度中等，注意利用換元法進行的解答，較好的考查學生分析推理能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．光導纖維用于光纖通信，傳送高強度激光，制造光導纖維的材料是二氧化硅．光導纖維屬于無機非金屬材料（填“復合材料”或“無機非金屬材料”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硝酸和銅反應時，硝酸濃度不同，產物也不同，反應方程式如下：
Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O ①
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O ②
回答下列問題：
（1）若反應②中消耗9.6g Cu，則可收集到標準狀況下2.24L氣體．
（2）實驗室為比較濃、稀硝酸分別與銅反應的不同，需配制100mL 2mol•L^-1稀硝酸．
已知實驗中所用濃硝酸的濃度為63%，密度為1.42g•mL^-1，該濃硝酸的物質的量濃度為14.2
14.2mol•L^-1，他們需要量取14.1mL濃硝酸（保留到小數點后一位數字）．
（3）如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是A（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①實驗前洗凈容量瓶后沒有干燥，瓶內殘留有少量蒸餾水不影響．
②定容時仰視偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質分離的是（　　）

A．

①③⑦

B．

②⑥⑦

C．

①④⑧

D．

④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關常溫下的電解質溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的醋酸的導電能力比純醋酸的導電能力弱
	B．	PH均為5的鹽酸和NH₄Cl溶液中水電離出來的c（H⁺）均為1×10^-5mol•L^-1
	C．	PH=8.3的NaHC0₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^- ）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	D．	向0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液的PH=7，此時溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鋼鐵產量可以衡量一個國家重工業的發展水平．已知工業冶煉鐵的過程中可能發生反應的熱化學方程式如下：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄
⑤C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₅
⑥FeO（s）+CO（g）=Fe（s）十CO₂（g）△H₆
下列推斷不正確的是（　　）

	A．	△H₄＜0，△H₅＞0
	B．	△H₆=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$
	C．	2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{3}}{2}$
	D．	2Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=3Fe₂O₃（s）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺
（3）若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）陰極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是陽極反應：2O^2--4e-=O₂↑，碳與O₂反應消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：NH₄⁺+2O₂ $\frac{\underline{\;硝化細菌\;}}{\;}$NO₃^-+H₂O+2H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將足量SO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、Cl^-		B．	H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2- SO₄^2-		D．	Na⁺、S^2-、OH^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH₃，請回答下列問題：
①比較Na₃N中兩種微粒的半徑r（Na⁺）＜r（N^3-）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na₃N與水反應屬于非氧化還原反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；
③Na₃N與鹽酸反應生成兩種鹽的化學式為NH₄Cl、NaCl；
④寫出化合物Na₃N的電子式：

．

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