Question

4．氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH₃，請回答下列問題：
①比較Na₃N中兩種微粒的半徑r（Na⁺）＜r（N^3-）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na₃N與水反應屬于非氧化還原反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；
③Na₃N與鹽酸反應生成兩種鹽的化學式為NH₄Cl、NaCl；
④寫出化合物Na₃N的電子式：．

Answer 1

分析 ①電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；
②Na₃N與水反應生成NaOH與氨氣，元素化合價沒有發生變化；
③Na₃N與鹽酸反應生成兩種鹽為氯化銨與氯化鈉；
④Na₃N屬于離子化合物，由鈉離子與氮離子構成．

解答 解：①電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑r（Na⁺）＜r（N^3-），
故答案為：＜；
②Na₃N與水反應生成NaOH與氨氣，元素化合價沒有發生變化，屬于非氧化還原反應，
故答案為：非氧化還原；
③Na₃N與鹽酸反應生成兩種鹽為氯化銨與氯化鈉，
故答案為：NH₄Cl、NaCl；
④Na₃N屬于離子化合物，由鈉離子與氮離子構成，電子式為：，故答案為：．

點評 本題考查微粒半徑半徑、氧化還原反應、電子式書寫、信息獲取與遷移運用等，注意對基礎知識的理解掌握．