Question

鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產物主要是氧化鎂和氮化鎂．將燃燒后的固體產物溶解在60mL濃度為2.0mol/L的鹽酸中，（氮化鎂和鹽酸反應的化學方程式為：Mg₃N₂+8HCl═3MgCl₂+2NH₄Cl）以20mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸發出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g．鎂帶的質量為（　�。�

• A、0.6 g
• B、1.2 g
• C、2.4 g
• D、3.6 g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl₂、NH₄Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時溶液中溶質為MgCl₂、NH₄Cl、NaCl，再加入過量的堿，把氨全部蒸發出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質量，根據N元素守恒n（NH₄Cl）=n（NH₃），根據Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根據氯離子守恒：2n（MgCl₂）+n（NH₄Cl）+n（NaCl）=n（HCl），再根據Mg元素守恒計算Mg的質量．

解答： 解：氧化鎂、氮化鎂溶解在鹽酸中生成MgCl₂、NH₄Cl，再用氫氧化鈉中和多元的鹽酸，此時溶液中溶質為MgCl₂、NH₄Cl、NaCl，再加入過量的堿，把氨全部蒸發出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g為生成氨氣的質量，根據N元素守恒n（NH₄Cl）=n（NH₃）=

0.17g

17g/mol

=0.01mol，根據Na離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，根據氯離子守恒：2n（MgCl₂）+0.01mol+0.01mol=0.06L×2mol/L，解得n（MgCl₂）=0.05mol，根據Mg元素守恒，則鎂帶的質量=0.05mol×24g/mol=1.2g，
故選B．

點評：本題考查混合物計算，題目涉及反應過程較多，若利用常規法解答，計算量很大且容易出錯，側重考查學生分析思維能力，注意利用守恒法解答，難度中等．