Question

下列說法中不正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
• B、相同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，Na₂CO₃放出CO₂多
• C、Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反應得到白色沉淀
• D、相同物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應得CO₂的物質的量之比為1：1

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比，NaHCO₃的熱穩定性差，溶解度小，且與堿反應生成碳酸鹽，NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，以此解答該題．

解答： 解：A．在飽和Na₂CO₃溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHCO₃沉淀，可說明水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃的摩爾質量不同，Na₂CO₃較大，所以相同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸作用時，Na₂CO₃放出CO₂少，故B錯誤；
C．澄清的石灰水與碳酸鈉以及碳酸氫鈉都反應生成白色沉淀碳酸鈣，故C正確；
D．都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應，放出CO₂的物質的量相等，故D正確．
故選B．

點評：該題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查．該題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和應試能力．