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室溫時，若0.1mol·L^－1的一元弱堿AOH的電離度為1％，下列說法正確的是

[　　]

A．該溶液的pH＝11

B．該溶液的pH＝3

C．加入等體積0.1mol·L^－1 HCl所得溶液的pH＝7

D．該溶液中[OH^－]＝[A⁺]＋[H⁺]

答案：AD

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫時，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為

[假設室溫時，K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5mol?L^-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解程度

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T=593K，P=2×10⁷Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H₂是混合物，讓其通過活性氧化鋅催化劑后，將有一部分轉化為甲醇，反應為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．已知CO的轉化率為16%，則H₂的轉化率是

48%

，若容器的容積不變，此時氣體的壓強是

1.616×10⁷

Pa．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，1mol?L^-1某一元弱酸的電離度為α，下列敘述正確的是（　　）

A．室溫時，該一元酸的電離常數K=α²

B．100℃時，若α=0.1%，則室溫時α＞0.1%

C．室溫時，若α=0.1%，則室溫時1mol?L^-1該酸的pH為3

D．在該酸溶液中加入少量其鈉鹽晶體，則α減少、pH增大、K減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，若0.1mol?L^-1的一元弱堿的電離度為1%，則下列正確的是（　　）

A、該溶液的pH=11

B、該溶液的pH=3

C、加入等體積0.1 mol?L^-1HCl后所得溶液的pH=7

D、加入等體積0.1 mol?L^-1HCl后所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，若0.1mol·L^-1NaX溶液的pH=9，該溶液中發生水解反應的X^-占全部X^-的物質的量分數為多少？

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