Question

室溫時(shí)，若0.1mol?L^-1的一元弱堿的電離度為1%，則下列正確的是（　　）

• A、該溶液的pH=11
• B、該溶液的pH=3
• C、加入等體積0.1 mol?L^-1HCl后所得溶液的pH=7
• D、加入等體積0.1 mol?L^-1HCl后所得溶液的pH＞7

Answer 1

分析：先計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，從而計(jì)算其pH；加入等體積0.1 mol?L^-1HCl后二者恰好反應(yīng)生成正鹽，根據(jù)生成鹽的類型確定鹽溶液的酸堿性．

解答：解：室溫時(shí)，若0.1mol?L^-1的一元弱堿的電離度為1%，則溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L×1%=10-3mol/L，則氫離子濃度=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，所以溶液的pH=11；
當(dāng)加入等體積0.1 mol?L^-1HCl后二者恰好反應(yīng)生成正鹽，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，陽離子易水解而使其溶液呈酸性，所以pH＜7，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確溶液PH的計(jì)算方法即可，難度不大．