下列敘述正確的是
| A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 |
| B．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4 |
| D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③ |
A
解析試題分析：A、濃度均為0.1 mol·L－1的4種溶液中，NaOH溶液的堿性最強，pH最大，NaHSO4溶液的酸性最強，pH最小，Na2CO3水解使溶液顯堿性，(NH4)2SO4水解使溶液顯酸性，所以pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4，正確；B、若H2A是強酸，則NaHA溶液的pH<7, 若H2A是弱酸，則NaHA溶液的pH不確定，須看HA-的水解程度與電離程度的大小比較，所以pH<7不能判斷H2A是強酸，錯誤；C、醋酸為弱酸，稀釋會促進醋酸的電離，所以體積擴大10倍，c（H+）降低不到原來的1/10,pH增加不到1，錯誤；D、KSP（AgCl）＝c(Cl-)c(Ag+),①中c2(Ag+)=1.5×10－4，②中c(Cl-)=0.1mol/L，則c(Ag+)=1.5×10－4/0.1 =1.5×10－3 mol/L,③中c(Cl-)="0.2," c(Ag+)=1.5×10－4/0.2 =7.5×10－4 mol/L, ④中c(Ag+)="0.1" mol/L，所以溶液中Ag＋濃度的大小順序為④>①>②>③,錯誤，答案選A。
考點：考查同濃度的不同溶液的離子的比較、酸的強弱的判斷、溶液稀釋后pH的變化、溶度積的計算
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④ |
| B．某溶液中由水電離出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a |
| C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaC1固體后振蕩，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大 |
| D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今有兩種鹽的稀溶液，分別是a mol
NaX溶液和b molNaY溶液，下列說法不正確的是( )。
| A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，則相同濃度時，酸性HX>HY |
| B．若a=b，并測得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)；則相同濃度時，酸性HX>HY |
| C．若a>b，測得c(X－)=c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同濃度時， 酸性HX<HY |
D．若兩溶液等體積混合，測得 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是( )
| A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小 |
| B．將水加熱，Kw增大，pH減小 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
A．濃度均為0.1 mol· 的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol· |
B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC )+c(H2CO3)+2c(C ) |
| C．0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 |
D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時,混合溶液中:c(N )=c(Cl-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是( )
| A．升高溫度,溶液的pH會增大 |
| B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+) |
| C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產生的c(H+)減小 |
| D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是（ ）
| A．c(H＋)＞c(F－) | B．c(H＋)＞c(HF) |
| C．c(OH－)＜c(HF) | D．c(HF)＞c(F－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序號 | NaOH溶液體積 | 鹽酸體積 | 溶液pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是( )
| A．1∶10∶1010∶109 | B．1∶5∶5×109∶5×108 |
| C．1∶20∶1010∶109 | D．1∶10∶104∶109 |
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